1.乙炔的氣味
 
    純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石在一般情況下制取的乙炔，常帶有一種令人極不愉快的惡臭，這是由于在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)的緣故。當(dāng)這些雜質(zhì)與水作用時(shí)，生成了帶有特殊臭味的硫化氫、砷化氫和磷化氫氣體。
                                CaS＋2H2O→Ca（OH）2＋H2S

                           Ca3AS2＋6H2O→3Ca（OH）2+2AsH

                           Ca3P2＋6H2O→3Ca（OH）2＋2PH3

    將用電石制取的乙炔氣體通入盛有重鉻酸鉀的濃硫酸溶液，或氯化汞的稀鹽酸溶液，或堿溶液的洗氣瓶，都可以除去這些帶有臭味的氣體，得到較純凈的乙炔。

     2.乙炔的爆炸

    乙炔與空氣能形成爆炸性的混合物。乙炔在空氣中的爆炸極限是3%～81%（體積分?jǐn)?shù)）。從乙炔的爆炸極限中可以看出，乙炔構(gòu)成的爆炸混合物的組成范圍比其他烴類要大得多。乙炔不僅能與空氣形成爆炸混合物，在受到外界的壓力時(shí)也不穩(wěn)定。液態(tài)乙炔受到震動(dòng)時(shí)就會(huì)分解，發(fā)生爆炸，并放出大量的熱。
                                  
                                                   CH≡CH→2C＋H2  ΔＨ＝－214.4 kJ/mol

    乙炔在燃燒時(shí)發(fā)出明亮的火焰，這是由于在燃燒時(shí)有一部分碳?xì)浠衔锪鸦杉?xì)微分散的碳顆粒，這些微小的碳粒受到灼熱而發(fā)出光。所以，乙炔曾作為照明氣使用。

    3.乙炔與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

    乙炔與乙烯一樣，都能被高錳酸鉀等氧化劑所氧化，氧化的最終產(chǎn)物是二氧化碳。

                                 3CH≡CH＋10KMnO4＋2H2O→6CO2↑＋10KOH＋10MnO2↓

    4.乙炔的加成反應(yīng)

    乙炔在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)是具有C≡C三鍵，它跟烯烴一樣，能與鹵素、鹵化氫、H2SO4等發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)歷程也相似，都屬于親電加成反應(yīng)。但是，乙炔與上述親電試劑的加成反應(yīng)要比乙烯困難一些，反應(yīng)的速率也要慢一些。例如，乙炔與溴水反應(yīng)比乙烯與溴水的反應(yīng)要慢。將乙烯通入溴水，很快就會(huì)使溴水褪色，這方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)往往會(huì)使人們感到不易理解。從表面上看，乙炔分子中有兩個(gè)π鍵，而乙烯分子中只含有一個(gè)π鍵。因此，人們常常會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為：由于乙炔比乙烯的不飽和程度高，乙炔應(yīng)該比乙烯更活潑，更容易發(fā)生加成反應(yīng)。從數(shù)量上看，乙炔分子確實(shí)比乙烯分子多一個(gè)π鍵，但要從π鍵的強(qiáng)度來看，乙炔分子中的π鍵的強(qiáng)度要比乙烯分子中π鍵的強(qiáng)度大。因此，乙炔分子中的π鍵在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)不易斷裂，反應(yīng)速率也就顯得較慢。這樣的結(jié)果是由于乙烯分子和乙炔分子中碳原子的雜化軌道的不同而引起的。雖然在乙烯和乙炔的分子中都具有π鍵，但在乙炔分子中，碳原子是以sp雜化軌道成鍵的。由于sp雜化軌道中的s電子成分比sp2雜化軌道中的s電子成分多，使得碳碳鍵的鍵長(zhǎng)變短（在乙烯分子中，C＝C的鍵長(zhǎng)為0.134 nm；在乙炔分子中，C≡C的鍵長(zhǎng)為0.120 nm），這就意味著乙炔分子中的兩個(gè)p軌道側(cè)面重疊較多。我們知道，鍵的強(qiáng)度與電子云重疊的程度有關(guān)。重疊程度越大，鍵的強(qiáng)度也越大。因此，乙炔分子中π鍵的強(qiáng)度要比乙烯分子中π鍵的強(qiáng)度大。

    5.乙炔的弱酸性

    在有機(jī)化學(xué)中，通常研究到一類物質(zhì)的酸性。雖然它們并不能使酸堿指示劑變色，也不能中和堿溶液，但它們有失去H+的趨勢(shì)。乙炔和其他炔烴就是這樣一類物質(zhì)。

    例如，將乙炔通入銀氨溶液或亞銅氨溶液中，會(huì)分別析出白色的乙炔銀和紅棕色的乙炔亞銅沉淀。

    在這兩個(gè)反應(yīng)中，乙炔中的氫原子脫離乙炔分子而成為氫離子，氫離子與NH3結(jié)合生成NH+4。乙炔銀和乙炔亞銅都是炔化物，碳化鈣也是一種炔化物。乙炔之所以具有這樣的性質(zhì)，一般都認(rèn)為是因?yàn)橐胰卜肿又械奶荚邮莝p雜化，雜化中含有1/2 s電子和1/2 p電子。sp雜化時(shí)碳的電負(fù)性大于sp2雜化和sp3雜化。所以，與三鍵碳原子結(jié)合的氫原子比較容易脫去而顯一定的弱酸性。